Τα όλα τα οξέα και οι βάσεις αντιδρούν το ίδιο;
Εδώ είναι γιατί:
* δύναμη: Τα οξέα και οι βάσεις ποικίλλουν από τη δύναμή τους. Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιοντοποιούνται πλήρως σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν ή αποδέχονται όλα τα πρωτόνια τους (Η+) ή τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-), αντίστοιχα. Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζουν. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ, ενώ το οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ.
* Φύση του οξέος ή της βάσης: Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι οξέων και βάσεων:
* Arrhenius Acids: Αυτά απελευθερώνουν ιόντα Η+ στο νερό.
* Βάσεις Arrhenius: Αυτά απελευθερώνουν ιόντα OH στο νερό.
* Brønsted-Lowry οξέα: Αυτά δίνουν πρωτόνια (Η+).
* Βάσεις Brønsted-Lowry: Αυτά δέχονται πρωτόνια (Η+).
* Lewis Acids: Αυτά δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων.
* βάσεις Lewis: Αυτά δίνουν ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Ειδικές αντιδράσεις: Τα συγκεκριμένα προϊόντα μιας αντίδρασης όξινης βάσης εξαρτώνται από τα μεμονωμένα αντιδραστήρια. Για παράδειγμα:
* Ένα ισχυρό οξύ όπως το HCl που αντιδρά με μια ισχυρή βάση όπως το NaOH θα οδηγήσει σε άλας (NaCl) και νερό (H2O).
* Ένα αδύναμο οξύ όπως το οξικό οξύ (CH3COOH) που αντιδρά με μια ισχυρή βάση όπως το ΝαΟΗ θα έχει ως αποτέλεσμα ένα άλας (CH3Coona) και νερό (H2O), αλλά η αντίδραση θα είναι λιγότερο πλήρης.
Συνοπτικά:
Ενώ όλα τα οξέα και οι βάσεις μοιράζονται το κοινό χαρακτηριστικό της συμμετοχής στη μεταφορά πρωτονίων ή στην ανταλλαγή ζεύγους ηλεκτρονίων, οι ειδικές αντιδράσεις τους και η έκταση του ιονισμού τους μπορεί να ποικίλει σημαντικά με βάση τη δύναμη και τη χημική τους φύση.
