Κατά τη διαμόρφωση ενός διαλύματος νερού σε ποια διαδικασία υφίσταται μια ιοντική ένωση;
1. Ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Όταν μια ιοντική ένωση προστίθεται στο νερό, αυτά τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα.
2. αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης: Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα της ιοντικής ένωσης και τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα κατιόντα.
3. Σπάσιμο ιοντικών δεσμών: Αυτές οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων ξεπερνούν τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα που συγκρατούν τα ιόντα στο ιονικό πλέγμα. Οι ιοντικοί δεσμοί σπάζουν και τα μεμονωμένα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού.
4. Διασπορά: Τα ενυδατωμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινούνται σε όλη τη λύση, με αποτέλεσμα τη διάλυση της ιοντικής ένωσης.
Βασικά σημεία:
* Η διάλυση των ιοντικών ενώσεων είναι μια φυσική αλλαγή, όχι μια χημική αλλαγή. Η χημική σύνθεση της ιοντικής ένωσης παραμένει η ίδια. Απλά διασπάται στα συστατικά ιόντα του.
* Η έκταση στην οποία διαλύεται μια ιοντική ένωση εξαρτάται από την αντοχή των ιοντικών δεσμών και τη δύναμη των αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπόλης με μόρια νερού.
* Δεν διαλύονται εύκολα όλες οι ιοντικές ενώσεις στο νερό. Ορισμένα είναι μόνο ελαφρώς διαλυτά, ενώ άλλα είναι πρακτικά αδιάλυτα.
Παράδειγμα:
Όταν το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται στο νερό, τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+) περιβάλλονται από τα αρνητικά άκρα των μορίων του νερού και τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου (Cl-) περιβάλλονται από τα θετικά άκρα των μορίων νερού. Αυτό επιτρέπει στο NaCl να διαχωριστεί στα ατομικά του ιόντα, οδηγώντας σε λύση.
