Οι άνθρακες σχηματίζουν τέσσερις ιοντικούς δεσμούς στην ένωση;
* Ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα: Ο άνθρακας έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55. Αυτό σημαίνει ότι έχει μέτρια τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια. Δεν είναι έντονα ηλεκτροαρνητικά όπως το οξυγόνο (3,44) ή το φθόριο (3,98), που ευνοούν την ιοντική συγκόλληση.
* ομοιοπολική σύνδεση: Ο άνθρακας σχηματίζει κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς . Στην ομοιοπολική σύνδεση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο άνθρακας χρειάζεται τέσσερα περισσότερα ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος και είναι ευκολότερο να μοιραστείτε ηλεκτρόνια παρά να κερδίσετε ή να χάσετε τέσσερα.
* Εξαιρέσεις: Ενώ ο άνθρακας γενικά σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς, μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς σε πολύ σπάνιες συνθήκες, όπως στην περίπτωση των καρβίδων, όπου δεσμεύεται με εξαιρετικά ηλεκτριστικά στοιχεία όπως ασβέστιο ή αλουμίνιο. Ωστόσο, ακόμη και σε αυτές τις περιπτώσεις, η συγκόλληση δεν είναι καθαρά ιοντική.
Συνοπτικά: Η μέτρια ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα και η προτίμησή της για την ανταλλαγή ηλεκτρόνων για την επίτευξη σταθερότητας σημαίνουν ότι σχηματίζει κατά κύριο λόγο ομοιοπολικούς δεσμούς, όχι ιοντικούς δεσμούς.
