Ποια από τις ακόλουθες ενώσεις είναι πολική ομοιοπολική O2 H2O NaCl CH4 Ki;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιες από τις ενώσεις είναι πολικές ομοιοπολικές:

Κατανόηση πολικών ομοιοπολικών δεσμών

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες μοιράζονται ηλεκτρόνια. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.

Ανάλυση των ενώσεων

1. o2 (αέριο οξυγόνου) :Τα άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Ο δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός.

2. H2O (νερό) :Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Οι δεσμοί H-O είναι πολικοί ομοιοπολικοί και το λυγισμένο σχήμα του μορίου δημιουργεί μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.

3. NaCl (χλωριούχο νάτριο) :Το νάτριο και το χλώριο έχουν πολύ διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Ο δεσμός είναι ιοντικός, όχι ομοιοπολικός.

4. CH4 (μεθάνιο) :Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες. Οι δεσμοί C-H είναι μη πολικοί ομοιοπολικοί. Το τετραεδρικό σχήμα του μορίου έχει επίσης οδηγήσει σε καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το μη πολικό μεθανίου.

5. ki (ιωδιούχο κάλιο) :Το κάλιο και το ιώδιο έχουν πολύ διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Ο δεσμός είναι ιοντικός, όχι ομοιοπολικός.

Συμπέρασμα

Η μόνη πολική ομοιοπολική ένωση στη λίστα είναι H2O (νερό) .