Ποιο είναι το H εάν 0,35 mole του μυρμηκικού οξέος διαλύεται σε νερό 1,0 λίτρων;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα, μαζί με την εξήγηση:

1. Κατανοήστε την ιδέα

* μυρμηκικό οξύ (HCOOH) είναι ένα αδύναμο οξύ. Αυτό σημαίνει ότι δεν είναι εντελώς ιονισμό στο νερό. Πρέπει να χρησιμοποιήσουμε την τιμή Ka για να βρούμε το [H+].

* ka (σταθερά διάστασης οξέος) είναι ένα μέτρο του πόσο ένα οξύ ιονίζει στο νερό. Όσο χαμηλότερο είναι το ΚΑ, τόσο πιο αδύναμο είναι το οξύ.

2. Η χημική αντίδραση

Το μυρμηκικό οξύ διαχωρίζεται στο νερό σύμφωνα με αυτή την ισορροπία:

Hcooh (aq) ⇌ h + (aq) + hcoo- (aq)

3. Ρύθμιση του τραπεζιού πάγου

Θα χρησιμοποιήσουμε έναν πίνακα ICE (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας:

| | Hcooh | H+ | Hcoo- |

| -------------- | -------- | ------- | -------- |

| Αρχική | 0,35 m | 0 | 0 |

| Αλλαγή | -x | +x | +x |

| Ισορροπία | 0.35-x | x | x |

4. Η έκφραση KA

Η έκφραση KA για το μυρμηκικό οξύ είναι:

Ka =[h+] [hcoo-] / [hcooh]

Η τιμή Ka για το μυρμηκικό οξύ είναι 1,8 x 10^-4

5. Λύστε για x

Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας από τον πίνακα πάγου στην έκφραση KA:

1,8 x 10^-4 =(x) (x) / (0,35 - x)

Δεδομένου ότι το ΚΑ είναι μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι πολύ μικρότερο από 0,35, έτσι μπορούμε να απλοποιήσουμε:

1,8 x 10^-4 =x^2 / 0,35

Λύστε για x:

x^2 =6.3 x 10^-5

x =0,0079 μ.

6. Η απάντηση

Δεδομένου ότι το Χ αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων Η+:

[H+] =0.0079 m

Σημαντική σημείωση: Αυτή η απάντηση είναι μια προσέγγιση. Για πιο ακριβή αποτελέσματα, η τετραγωνική εξίσωση θα πρέπει να χρησιμοποιείται για την επίλυση του x.