Είναι διαλύματα με ιοντικές ενώσεις ηλεκτρολύτες;
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Διάλυση: Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, τα ιόντα χωρίζονται και περιβάλλονται από μόρια νερού. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσπαση .
* αγωγιμότητα: Η παρουσία ελεύθερων ιόντων στο διάλυμα του επιτρέπει να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Τα ιόντα μπορούν να κινηθούν ελεύθερα και να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο, καθιστώντας τη λύση έναν ηλεκτρολύτη.
Παραδείγματα:
* Πίνακας αλάτι (NaCl): Όταν διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε Na+ και Cl- ions, καθιστώντας τη λύση αγώγιμη.
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Αυτή η ισχυρή βάση διαχωρίζεται σε ιόντα Na+ και OH, καθιστώντας το ισχυρό ηλεκτρολύτη.
* Χλωριούχο κάλιο (KCL): Μια άλλη κοινή ιοντική ένωση που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε διάλυμα.
Σημαντική σημείωση: Δεν είναι όλες οι ιοντικές ενώσεις ισχυροί ηλεκτρολύτες. Ορισμένες ιοντικές ενώσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει σε διάλυμα, με αποτέλεσμα χαμηλότερη αγωγιμότητα. Αυτά θεωρούνται αδύναμοι ηλεκτρολύτες .
Παραδείγματα αδύναμων ηλεκτρολυτών:
* οξικό οξύ (CH3COOH): Αυτό το αδύναμο οξύ διαχωρίζεται μόνο εν μέρει σε ιόντα Η+ και CH3COO.
* αμμωνία (NH3): Αυτή η αδύναμη βάση σχηματίζει εν μέρει NH4+ και OH σε διάλυμα.
Περίληψη:
Τα διαλύματα με ιοντικές ενώσεις είναι γενικά ηλεκτρολύτες, επειδή τα ιόντα που απελευθερώνονται κατά τη διάλυση επιτρέπουν στο διάλυμα να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Ωστόσο, η ισχύς του ηλεκτρολύτη εξαρτάται από την έκταση της διάστασης της ιοντικής ένωσης.
