Πώς διαφέρει ο σχηματισμός ενός ιοντικού δεσμού από έναν ομοιοπολικό δεσμό;
Ιονική σύνδεση
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο * δωρίζει * ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται ιόντα.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Συνήθως περιλαμβάνει ένα μέταλλο (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) και ένα μη μέταλλο (που τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια).
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* καλοί αγωγοί σε υγρή ή τετηγμένη κατάσταση: Λόγω της ελεύθερης κίνησης των ιόντων, οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λειώνονται ή διαλύονται σε νερό.
* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl):Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων δημιουργεί τον ιονικό δεσμό.
ομοιοπολική σύνδεση
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας έναν δεσμό.
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις, επειδή οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί είναι ασθενέστερες.
* Φτωχοί αγωγοί: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, καθώς τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μέσα στα μόρια και δεν είναι ελεύθεροι να μετακινηθούν.
* Παράδειγμα: Νερό (H₂O):Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συνοπτικά
| Χαρακτηριστικό | Ιωνική σύνδεση | Ομοιοπολική συγκόλληση |
| --- | --- | --- |
| Μεταφορά/κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφορά | Κοινή χρήση |
| Δυνάμεις συγκόλλησης | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινόχρηστα ηλεκτρόνια |
| Τυπικά στοιχεία | Μέταλλο και μη μέταλλο | Μη μέταλλα |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |
| Αγωγιμότητα | Καλό σε υγρή/τετηγμένη κατάσταση | Κακή |
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου η διάκριση μεταξύ ιοντικής και ομοιοπολικής σύνδεσης δεν είναι ξεκάθαρη. Ορισμένες ενώσεις παρουσιάζουν χαρακτηριστικά και των δύο τύπων συγκόλλησης.
