Στο μόριο HCL δεσμό ηλεκτρονίων δαπανούν;

Στο μόριο HCl, το ζεύγος ηλεκτρονίων δεσμεύσεων ξοδεύει περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο χλωρίου . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το άτομο χλωρίου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο (δ-) και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο (δ+).

Συνοπτικά: Ενώ το ζεύγος συγκόλλησης μοιράζεται μεταξύ των δύο ατόμων, ξοδεύει περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο χλωρίου λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του.