Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της συγκέντρωσης και της διαλυτότητας;
Συγκέντρωση:
* Ορισμός: Η ποσότητα διαλυμένης ουσίας διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη ή διαλύματος.
* Μονάδες: Διάφορες μονάδες μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να εκφράσουν συγκέντρωση, συμπεριλαμβανομένου:
* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος
* Molality (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη
* τοις εκατό κατά μάζα (% β/β): Γραμμάρια διαλελυμένη ανά 100 γραμμάρια διαλύματος
* Ποσοστό κατ 'όγκο (% v/v): Χιλιοστόλιτρα διαλυτής ανά 100 χιλιοστόλιτρα διαλύματος
* Παραδείγματα: Ένα διάλυμα με συγκέντρωση 0,5 Μ NaCl σημαίνει ότι υπάρχουν 0,5 γραμμομονείς NaCl που διαλύονται σε 1 λίτρο διαλύματος.
Διαλυτότητα:
* Ορισμός: Η μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.
* Μονάδες: Τυπικά εκφράζονται σε γραμμάρια διαλελυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια διαλύτη.
* Παραδείγματα: Η διαλυτότητα της ζάχαρης σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου είναι περίπου 200 γραμμάρια ανά 100 γραμμάρια νερού.
Βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Συγκέντρωση | Διαλυτότητα |
| --- | --- | --- |
| Ορισμός | Ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε μια λύση | Μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλύσει |
| Μονάδες | Διάφορα (m, m, % β/β, % v/v) | Τυπικά γραμμάρια διαλελυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια διαλύτη |
| Σχέση με τον κορεσμό | Μπορεί να είναι ακόρεστο, κορεσμένο ή υπερκορεσμένο | Αντιπροσωπεύει την κορεσμένη κατάσταση |
Σχέση μεταξύ συγκέντρωσης και διαλυτότητας:
* ΣΥΝΕΡΓΑΣΙΑ ΣΥΝΤΗΡΗΣΗΣ: Η συγκέντρωση ενός διαλύματος δεν μπορεί να υπερβεί τη διαλυτότητα της.
* Αξιοποιημένες λύσεις: Η συγκέντρωση είναι κάτω από τη διαλυτότητα.
* Κορεσμένα διαλύματα: Η συγκέντρωση ισούται με τη διαλυτότητα.
* Υπερατόμενες λύσεις: Η συγκέντρωση είναι πάνω από τη διαλυτότητα (ασταθή και προσωρινή).
Συνοπτικά:
* Συγκέντρωση Περιγράφει την πραγματική ποσότητα διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε μια λύση.
* Διαλυτότητα Περιγράφει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλύεται σε έναν διαλύτη υπό συγκεκριμένες συνθήκες.
Είναι σαν τη διαφορά ανάμεσα στο πόσο νερό σας βάζετε ένα γυαλί (συγκέντρωση) και πόσο νερό το γυαλί μπορεί συγκρατήστε (διαλυτότητα).
