Στις ιοντικές ενώσεις, τα μη μεταλλικά στοιχεία χάνουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα κατιόν;

Αυτή η δήλωση είναι λανθασμένη .

Εδώ είναι γιατί:

* Τα μη μετάλλια κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (επιθυμία για ηλεκτρόνια) σε σύγκριση με τα μέταλλα.

* Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα κατιόντα. Έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και εγκαταλείπουν εύκολα τα ηλεκτρόνια σθένους τους.

Παράδειγμα:

* Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.

* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+).

* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (Cl-).

* Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση NaCl.

Συνοπτικά, το αντίθετο συμβαίνει σε ιοντικές ενώσεις:

* Τα μη μετάλλια κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.

* Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα κατιόντα.