Τι είδους δεσμός είναι μεταξύ των ηλεκτρονίων AL και O;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το αλουμίνιο (AL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μεγάλη (1,83), υποδεικνύοντας σημαντική μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Λόγω αυτής της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το οξυγόνο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πολύ πιο έντονα από το αλουμίνιο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από αλουμίνιο σε οξυγόνο.
* Σχηματισμός ιόντων: Το αλουμίνιο χάνει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν αλουμινίου (al³⁺). Το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν οξειδίου (O2⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Αυτός ο ιοντικός δεσμός είναι υπεύθυνος για το σχηματισμό οξειδίου του αργιλίου (al₂o₃), μια ένωση που συνήθως βρίσκεται στη φύση και χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές.
