Οι ιδιότητες τόσο των ιοντικών όσο και των μοριακών ενώσεων σχετίζονται με το;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτή η έντονη έλξη οδηγεί σε:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Απαιτείται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ισχυρές ιοντικές δυνάμεις.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή τους καθιστά ανθεκτικούς στην παραμόρφωση, αλλά και επιρρεπή σε θρυμματισμό εάν οι δυνάμεις είναι αρκετά ισχυρές για να διαταράξουν το πλέγμα.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται ή λιωθούν: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρέωση σε αυτά τα κράτη.
* Γενικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό: Τα πολικά μόρια διαλύτη μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα, σπάζοντας το ιοντικό πλέγμα.
* Μοριακές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας ομοιοπολικούς δεσμούς. Η φύση αυτών των δεσμών καθορίζει τις ιδιότητες:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, οπότε απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να τους σπάσει.
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου: Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων (μεταξύ των μορίων) καθορίζει την κατάσταση.
* Φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε οποιαδήποτε κατάσταση: Τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μέσα στους ομοιοπολικούς δεσμούς και δεν κινούνται ελεύθερα.
* Η διαλυτότητα ποικίλλει ανάλογα με την πολικότητα του μορίου: Τα πολικά μόρια είναι διαλυτά σε πολικούς διαλύτες και τα μη πολικά μόρια είναι διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες.
Συνοπτικά, ο τύπος σύνδεσης (ιοντικός ή ομοιοπολικός) είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που καθορίζει τις ιδιότητες αυτών των ενώσεων.
