Πόσα γραμμάρια νερού είναι κατασκευασμένα από πλήρη αντίδραση 2,2 moles αέριο οξυγόνο με αέριο υδρογόνου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του υδρογόνου και του οξυγόνου για να σχηματίσει νερό είναι:

2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

2. Αναλογία μολύβδου:

Η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του αερίου οξυγόνου (o₂) αντιδρά για να παράγει 2 γραμμομονείς νερού (H₂O).

3. Υπολογίστε τη μόρια νερού:

Δεδομένου ότι έχουμε 2,2 moles αερίου οξυγόνου, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τις γραμμομορείς του νερού που παράγονται:

2.2 moles o₂ × (2 moles h₂o / 1 mole o₂) =4.4 moles h₂o

4. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια νερού σε γραμμάρια:

Η μοριακή μάζα νερού (H₂O) είναι 18.015 g/mol. Χρησιμοποιήστε αυτό για να μετατρέψετε τα γραμμομοχεία νερού σε γραμμάρια:

4.4 moles h₂o × (18.015 g h₂o / 1 mole h₂o) = 79.27 γραμμάρια h₂o

Επομένως, 79,27 γραμμάρια νερού παράγονται από την πλήρη αντίδραση 2,2 γραμμομορίων αερίου οξυγόνου με αέριο υδρογόνου.