Όταν 0,500 L διαλύματος 1,00 μ. Η PB NO3 2 αναμειγνύεται με περίσσεια Ki πόσα γραμμάρια μολύβδου II IODide σχηματίζονται;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

PB (NO₃) ₂ (aq) + 2ki (aq) → PBI₂ (s) + 2kno₃ (aq)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

Δεδομένου ότι έχουμε μια περίσσεια Ki, το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι Pb (No₃) ₂.

3. Υπολογίστε τα moles του Pb (NO₃) ₂:

Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

ΜΟΝΟΤΗΤΑ PB (NO₃) ₂ =M × Όγκος =1,00 m × 0,500 L =0,500 mol mol

4. Υπολογίστε τα σχηματισμένα με τα moles του PBI₂:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Pb (no₃) ₂ παράγει 1 mole του PBI₂. Επομένως, 0,500 mol του ΡΒ (ΝΟΚ) ₂ θα παράγουν 0,500 mol του PBI₂.

5. Υπολογίστε τη μάζα του PBI₂ που σχηματίζεται:

μάζα =moles × μοριακή μάζα

Μοριακή μάζα PBI₂ =461,01 g/mol

Μάζα PBI₂ =0.500 mol × 461.01 g/mol = 230.51 g

Επομένως, σχηματίζονται 230,51 γραμμάρια ιωδιούχου μολύβδου (ii).