Πόσα mols του CO2 σχηματίζονται στην εξίσωση 30C2H6 40O260CO2 9H2O;

Η εξίσωση που έχετε παράσχει δεν είναι ισορροπημένη σωστά. Εδώ είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του αιθάνης (C2H6):

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

Αυτή η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι για κάθε 2 γραμμομορείς αιθάνης (C2H6) αντιδρά, παίρνουμε 4 moles του διοξειδίου του άνθρακα (CO2) που παράγονται.

Για να απαντήσουμε στην ερώτησή σας, πρέπει να γνωρίζουμε πόσα moles του αιθάνης αντιδρούν.

Ας πούμε ότι έχετε 10 moles αιθάνης:

* Βήμα 1: Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:2 moles C2H6:4 moles CO2

* Βήμα 2: Ρυθμίστε μια αναλογία:(2 moles C2H6) / (4 moles CO2) =(10 moles C2H6) / (x moles CO2)

* Βήμα 3: Λύστε για x:x =20 moles CO2

Επομένως, εάν αντιδράσει 10 moles αιθάνης, θα σχηματίζονται 20 moles του CO2.

Σημαντική σημείωση: Πάντα βεβαιωθείτε ότι η χημική σας εξίσωση είναι ισορροπημένη πριν από την εκτέλεση οποιωνδήποτε υπολογισμών στοιχειομετρίας.