Πόσο διμερές χλωριούχο σελήνιο υφίσταται αντίδραση δυσαναλογίας;

Το διμερές χλωριούχο σελήνιο, Se₂cl₂, δεν υποβάλλεται σε δυσαναλογία. Η δυσαναλογία είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής όπου ένα μόνο είδος οξειδώνεται και μειώνεται. Εδώ είναι γιατί το Se₂cl₂ δεν ταιριάζει με αυτήν την περιγραφή:

* Δομή: Το Se₂cl₂ είναι ένα διμερές, που σημαίνει ότι αποτελείται από δύο συνδεδεμένες μονάδες. Το σελήνιο στο Se₂cl₂ βρίσκεται ήδη σε κατάσταση οξείδωσης +2.

* καταστάσεις οξείδωσης: Για να είναι δυσανάλογη, το σελήνιο θα πρέπει να οξειδωθεί (σε υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης) και να μειωθεί (σε χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης). Ωστόσο, δεν υπάρχει κανένας προφανής τρόπος για το σελήνιο στο Se₂cl₂ να οξειδωθεί περαιτέρω ή να μειωθεί.

* Τυπική δυσαναλογία: Οι ενώσεις σεληνίου είναι συχνά δυσανάλογες όταν βρίσκονται σε ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του σεληνίου (SEO₂) μπορεί να δυσανάλογα σε στοιχειακό σεληνικό (SE) και σεληνικό οξύ (H₂Seo₄).

Αντί της δυσανάλογης, το SE₂CL₂ υφίσταται τυπικά αντιδράσεις όπως:

* υδρόλυση: Αντιδρώντας με νερό για να σχηματίσει σεληνικό οξύ (H₂Seo₃) και υδρογόνο χλωριούχο (HCl).

* Αντίδραση με αλογόνα: Σχηματίζοντας υψηλότερα αλογονίδια, όπως το τετραβρωμίδιο σεληνίου (SEBR₄).

Συνοπτικά: Η κατάσταση της δομής και της οξείδωσης του σεληνίου στο Se₂cl₂ την αποκλείει από την υποβολή της δυσαναλογίας. Είναι πιο πιθανό να αντιδράσει μέσω άλλων οδών, όπως η υδρόλυση ή η αλογόνωση.