Ποιο αλάτι αλογόνου CL- ή Br- είναι το πιο διαλυτό σε όλες τις θερμοκρασίες;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονικό μέγεθος: Τα ιόντα χλωριδίου (Cl-) είναι μικρότερα από τα ιόντα βρωμιδίου (Br-). Τα μικρότερα ιόντα έχουν υψηλότερη πυκνότητα φορτίου, που σημαίνει ότι το φορτίο τους συγκεντρώνεται σε μικρότερο χώρο. Αυτή η ισχυρότερη έλξη στα μόρια του νερού οδηγεί σε μεγαλύτερη διαλυτότητα.
* Polarizability: Τα ιόντα βρωμιούχου είναι πιο πολωμένα από τα ιόντα χλωριούχου. Αυτό σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων τους παραμορφώνεται ευκολότερα από το ηλεκτρικό πεδίο των μορίων νερού. Ενώ αυτό μπορεί αρχικά να φαίνεται ότι θα αυξήσει τη διαλυτότητα, πραγματικά αποδυναμώνει τις αλληλεπιδράσεις ιόντων-δίπολας, οδηγώντας σε χαμηλότερη διαλυτότητα.
* Ενυδάτωση ενέργειας: Η ενέργεια ενυδάτωσης των ιόντων χλωριδίου είναι μεγαλύτερη από αυτή των ιόντων βρωμιούχου. Αυτό σημαίνει ότι περισσότερη ενέργεια απελευθερώνεται όταν τα ιόντα χλωριούχου περιβάλλονται από μόρια νερού, καθιστώντας τα πιο ευνοϊκά για διάλυση.
Εξαιρέσεις:
Ενώ το Cl- είναι γενικά πιο διαλυτό, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Σε ορισμένους συγκεκριμένους διαλύτες ή σε εξαιρετικά υψηλές θερμοκρασίες, η σειρά διαλυτότητας μπορεί να αντιστραφεί λόγω παραγόντων όπως:
* Ειδικές αλληλεπιδράσεις διαλύτη: Μερικοί διαλύτες μπορεί να έχουν ισχυρότερη συγγένεια για ιόντα βρωμιούχου.
* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Η διαλυτότητα των αλάτων μπορεί να αλλάξει σημαντικά με τη θερμοκρασία. Σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες, οι διαφορές διαλυτότητας μεταξύ των αλάτων χλωριούχου και βρωμιούχου ενδέχεται να γίνουν λιγότερο σημαντικές.
Γενικά, για τα κοινά άλατα αλογονιδίων στο νερό, τα άλατα χλωριούχου είναι πιο διαλυτά από τα άλατα βρωμιούχου σε όλες τις τυπικές θερμοκρασίες.
