Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την οξειδοαναγωγική αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος (HCl) που σχηματίζει αέριο υδρογόνου ψευδαργύρου (II);
zn (s) + 2HCl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
Επεξήγηση:
* Αντιδραστήρια:
* ψευδάργυρος (zn): Ο ψευδάργυρος είναι μέταλλο και οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια).
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Αυτό είναι ένα οξύ και τα ιόντα υδρογόνου (Η) στο οξύ μειώνονται (ηλεκτρόνια κέρδους).
* Προϊόντα:
* ιόντα ψευδαργύρου (II) (Zn²⁺): Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν +2.
* Αέριο υδρογόνου (h₂): Δύο ιόντα υδρογόνου κερδίζουν ηλεκτρόνια και συνδυάζονται για να σχηματίσουν διατομικό αέριο υδρογόνου.
οξειδοαναγωγική μισή αντίδραση:
* Οξείδωση: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* Μείωση: 2H⁺ (aq) + 2e⁻ → h₂ (g)
εξισορρόπηση της εξίσωσης:
1. Προσδιορίστε τα άτομα που μεταβάλλουν τις καταστάσεις οξείδωσης: Zn και Η.
2. Ισορροπήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου: Έχουμε 1 Zn σε κάθε πλευρά, 2 ώρες σε κάθε πλευρά και 2 CL σε κάθε πλευρά.
3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων προσθέτοντας ηλεκτρόνια: Η μισή αντίδραση οξείδωσης χάνει δύο ηλεκτρόνια και η μείωση της μισής αντίδρασης κερδίζει δύο ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι ο αριθμός των ηλεκτρόνων που χάθηκαν και αποκτήθηκαν είναι ίσοι, η εξίσωση είναι ισορροπημένη.
Βασικές έννοιες:
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Οξείδωση: Απώλεια ηλεκτρονίων.
* Μείωση: Κέρδος ηλεκτρονίων.
* Εξισορρόπηση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής: Εξασφαλίζοντας ότι ο αριθμός των ατόμων και των φορτίων είναι ίσος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
