Μήπως το CaCL2 αντιπροσωπεύει μια ένωση που μοιράζεται κυρίως ηλεκτρόνια;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική σύνδεση: Σε ιοντική συγκόλληση, ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό.
* Χλωριούχο ασβέστιο: Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Ca2 ⁺, ενώ κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻. Αυτά τα ιόντα συνδυάζονται στη συνέχεια σε αναλογία 1:2 για να σχηματίσουν CaCl₂.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων είναι χαρακτηριστική της ομοιοπολικής σύνδεσης , όπου δύο μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
Επομένως, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Ca2⁺ και CL⁻ σε CaCl₂ την καθιστά ιοντική ένωση, όχι μια ομοιοπολική ένωση με κοινά ηλεκτρόνια.
