Ποιοι είναι οι κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης;
Γενικές αρχές
* Ο αριθμός οξείδωσης αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν 100% ιοντικοί. Δεν είναι ένα πραγματικό φορτίο, αλλά ένα χρήσιμο εργαλείο για την κατανόηση της μεταφοράς ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι μηδέν.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος
Ειδικοί κανόνες
1. Στοιχεία στη στοιχειακή τους μορφή έχουν αριθμό οξείδωσης 0.
* Παράδειγμα:Na (μεταλλικό νάτριο), O₂ (αέριο οξυγόνου), Fe (σιδερένιο μέταλλο)
2. Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) έχει πάντα +1 αριθμό οξείδωσης.
* Παράδειγμα:li⁺, na⁺, k⁺
3. Ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης) έχει πάντα +2 αριθμό οξείδωσης.
* Παράδειγμα:be²⁺, mg²⁺, ca²⁺
4. Η φθορίνη έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1.
* Παράδειγμα:F⁻ σε HF, NAF, κ.λπ.
5. Οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2.
* Εξαιρέσεις:
* Υπεροξείδια (όπως h₂o₂) όπου το οξυγόνο έχει -1.
* Υπεροξείδια (όπως KO₂) όπου το οξυγόνο έχει -1/2.
* Όταν το οξυγόνο συνδέεται με φθορίνη, έχει έναν θετικό αριθμό οξείδωσης (όπως στο Of₂).
6. Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1.
* Εξαίρεση: Στα μεταλλικά υδρίδια (όπως το NAH), το υδρογόνο έχει -1.
7. Τα αλογόνα (F, CL, BR, i) έχουν συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -1.
* Εξαιρέσεις:
* Όταν συνδέονται με οξυγόνο ή άλλο αλογόνο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, μπορούν να έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης.
8. Σε πολυατομικά ιόντα, το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο έχει συνήθως έναν θετικό αριθμό οξείδωσης.
* Παράδειγμα:Σε SO₄²⁻, το θείο έχει +6, και το οξυγόνο έχει -2.
Παραδείγματα
* NaCl: Το νάτριο (Na) είναι +1, το χλώριο (CL) είναι -1.
* h₂so₄: Το υδρογόνο (Η) είναι +1, το οξυγόνο (Ο) είναι -2 και το θείο είναι +6.
* kmno₄: Το κάλιο (k) είναι +1, το οξυγόνο (o) είναι -2 και το μαγγάνιο (MN) είναι +7.
Συμβουλές
* Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα για να σας βοηθήσουμε να προσδιορίσετε την ηλεκτροαρνητικότητα των στοιχείων.
* Πρακτική εκχώρηση αριθμών οξείδωσης σε πολλές διαφορετικές ενώσεις και ιόντα.
* Δώστε προσοχή στις εξαιρέσεις στους κανόνες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις ή θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα!
