Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο όταν 0,343 g χλωριούχου μαγνησίου αντέδρασε με 10,0 mL 2,00 Μ υδροξείδιο νατρίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο σε αυτήν την αντίδραση:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Mgcl₂ (aq) + 2naOH (aq) → mg (oh) ₂ (s) + 2naCl (aq)

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* moles mgcl₂:

- Μετατρέψτε τα γραμμάρια MgCl₂ σε moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (95,21 g/mol):

0.343 g mgcl₂ * (1 mol mgcl₂ / 95.21 g mgcl₂) =0.00360 mol mgcl₂

* moles του NaOH:

- Χρησιμοποιήστε τη μοριακή και τον όγκο του διαλύματος NaOH:

10.0 ml NaOH * (1 L / 1000 ml) * 2.00 mol / L =0.0200 mol naOH

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

- Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του MgCl₂ αντιδρά με 2 γραμμομονείς NaOH.

4. Υπολογίστε τα moles του NaOH που χρειάζονται για να αντιδράσουν πλήρως με το διαθέσιμο MGCL₂:

- 0.00360 mol mgcl₂ * (2 mol naOH / 1 mol mgcl₂) =0.00720 mol naOH

5. Συγκρίνετε την υπολογιζόμενη ποσότητα NAOH που απαιτείται για το πραγματικό διαθέσιμο ποσό:

- Χρειαζόμαστε 0,00720 mol NaOH, αλλά έχουμε 0,0200 mol ΝαΟΗ.

- Αυτό σημαίνει ότι έχουμε περισσότερο NaOH από ό, τι χρειάζεται.

Συμπέρασμα:

- mgcl₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο Επειδή θα καταναλωθεί πλήρως πριν εξαντληθεί το NAOH.