Οι Mg και O σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το μαγνήσιο (Mg) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,31, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (2.13) δείχνει ότι το οξυγόνο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για ηλεκτρόνια από το μαγνήσιο.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν το μαγνήσιο και το οξυγόνο αντιδρούν, το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (διαμόρφωση ευγενή αερίου). Το οξυγόνο κερδίζει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει επίσης ένα σταθερό οκτάτο. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων σχηματίζει ιόντα:mg²⁺ και o²⁻.
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Mg²⁺ και O2⁻) προσελκύονται μεταξύ τους από ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό οξειδίου του μαγνησίου (MGO).
Συνοπτικά: Η σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ μαγνησίου και οξυγόνου οδηγεί σε μεταφορά ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ιόντα που στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, με αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό.
