Πώς διαφέρουν οι μοριακές ουσίες από ιοντικές διαλυμένες ουσίες όταν διαλύονται σε διάλυμα;
Μοριακές διαλυμένες ουσίες
* Φύση: Αποτελείται από ουδέτερα μόρια που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς. Παραδείγματα:ζάχαρη (σακχαρόζη), αιθανόλη, γλυκόζη.
* Διαδικασία διάλυσης: Διαλύονται σχηματίζοντας διαμοριακές αλληλεπιδράσεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι δυνάμεις διπολικής-δίπολης ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) με τα μόρια του διαλύτη. Τα μόρια ουσιαστικά χωρίζονται και διασκορπίζονται σε όλο τον διαλύτη.
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Γενικά μη παραγωγικά σε διάλυμα επειδή δεν σχηματίζουν ιόντα.
* Παραδείγματα: Διαλύοντας ζάχαρη σε νερό, διαλύοντας λάδι σε βενζίνη.
ιονικές διαλυμένες ουσίες
* Φύση: Αποτελείται από ιόντα (φορτισμένα σωματίδια) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Παραδείγματα:Πίνακας άλατος (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL), υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).
* Διαδικασία διάλυσης: Διαλύονται διαχωρίζοντας στα συστατικά τους ιόντα, τα οποία στη συνέχεια περιβάλλονται από μόρια διαλύτη. Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ ιόντων και μορίων διαλύτη ξεπερνούν τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν το στερεό μαζί.
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Διεξάγετε ηλεκτρικό ρεύμα σε διάλυμα επειδή τα ιόντα ελεύθερης μετακίνησης μπορούν να φέρουν χρέωση.
* Παραδείγματα: Το αλάτι διαλύεται στο νερό, το υπερμαγγανικό κάλιο που διαλύεται στο νερό.
Πίνακας συνοπτικών
| Χαρακτηριστικό | Μοριακές διαλύσεις | Ιοντικές διαλυμένες ουσίες |
| ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Δεσμός | Ομοιοπολικό | Ιωνικός |
| Διάλυση | Διαμοριακές δυνάμεις | Αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών |
| Αγωγιμότητα | Μη ατομική | Αγώγιμος |
| Παραδείγματα | Ζάχαρη, αιθανόλη, γλυκόζη | NaCl, KCl, NaOH |
Βασικά σημεία:
* ιόντα έναντι μορίων: Η θεμελιώδης διαφορά έγκειται στο εάν τα σωματίδια διαλυτής ουσίας φορτίζονται (ιοντικά) ή ουδέτερα (μοριακά).
* αγωγιμότητα: Τα ιοντικά διαλύματα διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα επειδή έχουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια, ενώ τα μοριακά διαλύματα δεν το κάνουν.
* Διαλυτότητα: Η διαλυτότητα μιας διαλελυμένης ουσίας εξαρτάται από τη φύση τόσο της διαλυμένης ουσίας όσο και του διαλύτη. "Όπως διαλύεται όπως" είναι ένας γενικός κανόνας:Οι πολικές διαλυμένες ουσίες τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή εξηγήσεις!
