Γιατί η στιγμή του Diple του CHCL3 είναι μικρότερη από το CHCL2;
* Μοριακή γεωμετρία: Τόσο το CHCL₃ όσο και το CHCL₂ έχουν τετραεδρική γεωμετρία γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα. Ωστόσο, το CHCL₃ είναι πιο συμμετρικό λόγω της παρουσίας τριών ατόμων χλωρίου, τα οποία είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του. Στο CHCL₃, τα τρία άτομα χλωρίου τραβούν την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς το άτομο άνθρακα, δημιουργώντας ένα σημαντικό μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα χλωρίου.
* Διπολική στιγμή: Η διπολική στιγμή είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού των θετικών και αρνητικών φορτίων σε ένα μόριο. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα και όσο πιο ασύμμετρη είναι το μόριο, τόσο μεγαλύτερη είναι η στιγμή της διπολικής.
* Νίκη διπολική στιγμή: Στο CHCL₂, τα δύο άτομα χλωρίου δημιουργούν μια διπολική στιγμή. Ωστόσο, λόγω της λιγότερο συμμετρικής ρύθμισης, το άθροισμα των διανυσμάτων των μεμονωμένων διπολικών στιγμών έχει ως αποτέλεσμα μια μικρότερη συνολική διπολική ροπή σε σύγκριση με το CHCL₃.
Συνοπτικά:
* Το CHCL₃ έχει μεγαλύτερη διπολική στιγμή από το CHCL₂ επειδή έχει:
* Περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα χλωρίου που τραβούν πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον κεντρικό άνθρακα.
* Μια πιο συμμετρική δομή, επιτρέποντας στις μεμονωμένες στιγμές του διπόλου να ευθυγραμμιστεί και να δημιουργήσει μια μεγαλύτερη ροπή διπολικού.
