Γιατί υπάρχει έλξη μεταξύ νατρίου και χλωρίου;
* νάτριο (na) είναι ένα μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως τα ευγενή αέρια. Αυτό το καθιστά cation , ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* χλώριο (cl) είναι ένα μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος, επιτυγχάνοντας σταθερότητα. Αυτό το καθιστά anion , ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος νατρίου (Na+) και του ανιόντος χλωρίου (cl-) δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη. Αυτή η έλξη είναι τόσο ισχυρή που ξεπερνά τις τάσεις των ατόμων να παραμείνουν ουδέτερες, οδηγώντας στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού .
* Σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl): Ο ιοντικός δεσμός μεταξύ νατρίου και χλωρίου σχηματίζει το χλωριούχο νάτριο της ένωσης, κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι. Η προκύπτουσα δομή είναι ένα πλέγμα εναλλασσόμενων ιόντων νατρίου και χλωριούχου, που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
Στην ουσία, η έλξη μεταξύ νατρίου και χλωρίου προκύπτει από την επιθυμία και των δύο ατόμων για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, οδηγώντας στο σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που προσελκύονται έντονα μεταξύ τους.
