Πόσα moles του Kr G υπάρχουν σε 0,555 λίτρα το αέριο σε 0,918 atm και 25 βαθμούς Κελσίου;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:25 ° C + 273.15 =298.15 k

* Πίεση: Διατηρήστε την πίεση στις ατμόσφαιρες (ATM)

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* p: Πίεση (atm) =0.918 atm

* V: Όγκος (L) =0,555 L

* n: Αριθμός moles (mol) - Αυτό είναι αυτό που επιλύουμε

* r: Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L · atm/(mol · k)

* t: Θερμοκρασία (k) =298.15 k

3. Λύστε για 'n'

Αναδιατάξτε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το αέριο για επίλυση για «n»:

n =(PV) / (RT)

4. Συνδέστε τις τιμές και υπολογίστε

n =(0,918 atm * 0,555 L) / (0,0821 L · atm / (mol · k) * 298,15 K)

n ≈ 0,0210 mol

Επομένως, υπάρχουν περίπου 0,0210 moles αερίου KR σε 0,555 λίτρα σε 0,918 atm και 25 βαθμούς Κελσίου.