Είναι κατιόν ή ανιόν μη μέταλλα;

Τα μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν Anions , όχι κατιόντα. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Τάση να κερδίσει ηλεκτρόνια: Λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους, τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως ένα ευγενές αέριο).

* Σχηματισμός ανιόντων: Όταν ένα μη μέταλλο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ένα ανιόν.

Παραδείγματα:

* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ιόν χλωριούχου (Cl-)

* Το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόν οξειδίου (O2-)

* Το άζωτο (Ν) κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόν νιτριδίου (N3-)

Εξαιρέσεις:

Ενώ τα περισσότερα μη μέταλλα σχηματίζουν ανιόντα, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις όπου μπορούν να λειτουργήσουν ως κατιόντα σε συγκεκριμένες καταστάσεις, όπως σε ορισμένες ασυνήθιστες ενώσεις. Ωστόσο, αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο από την τάση τους να σχηματίσουν ανιόντα.