Γιατί η ιοντική ένωση υπάρχει σε στερεή μορφή;
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα μη μετάλλιο ατόμων κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων ονομάζεται ιοντικός δεσμός.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων σε μια ιοντική ένωση είναι πολύ ισχυρές, με αποτέλεσμα μια εξαιρετικά διατεταγμένη, τρισδιάστατη διάταξη που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Κάθε ιόν περιβάλλεται από ιόντα αντίθετου φορτίου, που συγκρατείται από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Αυτές οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού για ιοντικές ενώσεις. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Βρετανία: Η άκαμπτη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος κάνει τις ιοντικές ενώσεις εύθραυστες. Εάν εφαρμοστεί μια δύναμη, τα ιόντα μπορούν να μετατοπιστούν, να διαταράξουν τη ρύθμιση και να προκαλέσουν θραύση του κρυστάλλου.
Συνοπτικά: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων σε μια ιοντική ένωση οδηγεί σε μια σταθερή, άκαμπτη δομή κρυσταλλικού πλέγματος, η οποία είναι υπεύθυνη για την στερεά τους κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
