Ποιο είναι το pH για το υδροξείδιο του σιδήρου;
Κατανόηση υδροξειδίου του σιδήρου
* Διαλυτότητα: Το υδροξείδιο του σιδήρου είναι εξαιρετικά αδιάλυτο στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι δεν διαλύεται εύκολα και δεν απελευθερώνει σημαντική ποσότητα ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) στη λύση.
* Ισορροπία: Ενώ είναι αδιάλυτο, μια μικρή ποσότητα Fe (OH) ₂ διαλύεται, δημιουργώντας μια ισορροπία:
Fe (oh) ₂ (s) ⇌ fe2⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
* ιόντα υδροξειδίου: Τα ιόντα υδροξειδίου που απελευθερώνονται είναι αυτά που συμβάλλουν στη βασική φύση της λύσης.
Προσδιορισμός του pH
1. Προϊόν διαλυτότητας (KSP): Για να προσδιορίσετε το pH, πρέπει να γνωρίζετε τη σταθερά προϊόντος διαλυτότητας (KSP) για Fe (OH) ₂. Η τιμή KSP αντιπροσωπεύει τη σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση της ένωσης. Μπορείτε να βρείτε αυτήν την τιμή σε εγχειρίδιο χημείας ή σε απευθείας σύνδεση βάση δεδομένων.
2. Υπολογισμός ισορροπίας: Θα χρησιμοποιήσετε την τιμή KSP για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH⁻]) στο διάλυμα.
3. Μόλις έχετε τη συγκέντρωση [OH⁻], μπορείτε να υπολογίσετε το POH χρησιμοποιώντας:
poh =-log [oh⁻]
4. pH από POH: Τέλος, μπορείτε να υπολογίσετε το pH χρησιμοποιώντας τη σχέση:
ph + poh =14
Παράδειγμα
Ας υποθέσουμε ότι το KSP για Fe (OH) ₂ είναι 4,87 x 10⁻⁻⁷.
1. Ισορροπία: Fe (oh) ₂ (s) ⇌ fe2⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
2. έκφραση KSP: Ksp =[fe2] [oh⁻] ²
3. ας "S" να είναι η μοριακή διαλυτότητα του Fe (OH) ₂: Τότε [fe2⁺] =s και [oh⁻] =2s
4. Αντικαταστήστε στην έκφραση KSP: 4.87 x 10⁻⁻ =(s) (2s) ²
5. Επίλυση για "s": S =1,06 x 10⁻⁶ m
6. [oh⁻] =2s =2.12 x 10⁻⁶ m
7. poh: poh =-log (2.12 x 10⁻⁶) =5.67
8. ph: ph =14 - 5.67 = 8.33
Σημαντικές σημειώσεις:
* Το ρΗ ενός κορεσμένου διαλύματος υδροξειδίου του σιδήρου θα είναι ελαφρώς βασικό (pH μεγαλύτερο από 7).
* Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι το διάλυμα είναι στους 25 ° C. Το ρΗ μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη θερμοκρασία.
* Το πραγματικό ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει σιδηρούχο υδροξείδιο θα εξαρτάται από τις συγκεκριμένες συνθήκες (θερμοκρασία, παρουσία άλλων ιόντων κ.λπ.).
Εάν χρειάζεστε μια ακριβή τιμή pH, συμβουλευτείτε έναν εμπειρογνώμονα χημείας ή χρησιμοποιήστε ένα μετρητή pH.
