Γιατί το CH3OH έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το CH3NH2;
δεσμός υδρογόνου:
* μεθανόλη (CH3OH): Το άτομο οξυγόνου στη μεθανόλη είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητική, καθιστώντας τον δεσμό Ο-Η πολύ πολικό. Αυτό επιτρέπει ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ μορίων μεθανόλης. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις που απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν.
* μεθυλαμίνη (CH3NH2): Ενώ το άζωτο είναι επίσης ηλεκτροαρνητικό, ο δεσμός Ν-Η είναι λιγότερο πολικός από τον δεσμό Ο-Η. Αυτό σημαίνει ότι η δέσμευση υδρογόνου στη μεθυλαμίνη είναι ασθενέστερη από ό, τι στη μεθανόλη.
Διαμοριακές δυνάμεις:
* μεθανόλη: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στη μεθανόλη οδηγεί σε υψηλό σημείο βρασμού, επειδή απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει αυτές οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων.
* μεθυλαμίνη: Η μεθυλαμίνη παρουσιάζει επίσης δεσμό υδρογόνου, αλλά είναι πιο αδύναμη. Επιπλέον, η μεθυλαμίνη έχει ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (προσωρινές, επαγόμενες διπόλες) σε σύγκριση με τη μεθανόλη λόγω του μικρότερου μοριακού μεγέθους της.
Συνοπτικά: Η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου στη μεθανόλη, λόγω του πιο πολικού δεσμού Ο-Η, έχει ως αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με τη μεθυλαμίνη.
