Τι είδους δεσμός είναι τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται αλλά όχι εξίσου;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Polar: Ο όρος "πολικός" αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων στον δεσμό. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο στο δεσμό είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+).
Η άνιση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.
