Πώς είναι δυνατόν για δύο διαφορετικές ιοντικές ενώσεις να περιέχουν τα ίδια elemets;
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* Το χρέωση του κάθε ιόντος καθορίζει τον αριθμό των ιόντων που απαιτούνται για την εξισορρόπηση της ένωσης.
Ας δούμε ένα παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το νάτριο (NA) έχει φορτίο +1 και το χλωριούχο (CL) έχει φορτίο -1. Συνδυάζονται σε αναλογία 1:1 για να σχηματίσουν NaCl.
* οξείδιο του νατρίου (Na₂o) :Το νάτριο (NA) έχει ακόμα ένα φορτίο +1, αλλά το οξείδιο (O) έχει φορτίο -2. Για την εξισορρόπηση των φορτίων, απαιτούνται δύο ιόντα νατρίου για κάθε ένα ιόν οξειδίου, με αποτέλεσμα το Na₂o.
Key Takeaway: Ακόμη και με τα ίδια στοιχεία, οι διαφορετικές χρεώσεις και η ανάγκη για ισορροπία φορτίου οδηγούν σε διαφορετικές αναλογίες ιόντων και, τελικά, διαφορετικές ιοντικές ενώσεις.
