bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί οι ιοντικοί δεσμοί μπορούν να διεξάγουν περισσότερη ηλεκτρική ενέργεια καλύτερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς;

Εδώ είναι γιατί οι ιοντικοί δεσμοί διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια καλύτερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς:

Ιωνικές ενώσεις:

* Δωρεάν ιόντα: Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, αυτά τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν.

* Φορτίστε αερομεταφορείς: Αυτά τα ελεύθερα ιόντα λειτουργούν ως φορείς χρέωσης. Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό δυναμικό, τα κατιόντα κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδο) και τα ανιόντα κινούνται προς το θετικό ηλεκτρόδιο (ανόδου), δημιουργώντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

ομοιοπολικές ενώσεις:

* κοινόχρηστα ηλεκτρόνια: Οι ομοιοπολικές ενώσεις περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι στενά συνδεδεμένα μέσα στο μόριο και δεν απελευθερώνονται εύκολα.

* Δεν υπάρχουν μεταφορείς ελεύθερης χρέωσης: Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν ελεύθερα ιόντα ή ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικές ενώσεις (εκτός εάν βρίσκονται σε εξειδικευμένη περίπτωση όπως γραφίτη), δεν μπορούν να διεξάγουν εύκολα ηλεκτρική ενέργεια στις στερεές ή υγρές καταστάσεις τους.

Εξαιρέσεις:

* Electrolytes: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν ιόντα σε διάλυμα (που ονομάζονται ηλεκτρολύτες) και έτσι να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Για παράδειγμα, η ζάχαρη (σακχαρόζη) είναι μια ομοιοπολική ένωση, αλλά δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια στην στερεά της κατάσταση. Ωστόσο, όταν διαλύεται σε νερό, σχηματίζει ιόντα και μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

* γραφίτη: Μια μοναδική περίπτωση είναι ο γραφίτης, μια ομοιοπολική ένωση με στρώση δομής. Μέσα σε αυτά τα στρώματα, τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, καθιστώντας τον γραφίτη έναν καλό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.

Συνοπτικά:

Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια καλύτερα από τις ομοιοπολικές ενώσεις επειδή έχουν ελεύθερα ιόντα που μπορούν να μετακινήσουν και να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο. Οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν διαθέτουν αυτούς τους φορείς ελεύθερης χρέωσης, παρεμποδίζοντας την ικανότητά τους να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.

Χρώματα καθαρού οξυγόνου (συμπεριλαμβανομένου του κόκκινου και του μαύρου)

Χρώματα καθαρού οξυγόνου (συμπεριλαμβανομένου του κόκκινου και του μαύρου)

Τα στερεά χρώματα οξυγόνου περιλαμβάνουν το κόκκινο. Το αλλότροπο O8, που ονομάζεται οκταοξυγόνο, σχηματίζει κόκκινους κρυστάλλους. (εικόνα:Ben Mills) Γνωρίζετε ότι το οξυγόνο στον αέρα είναι άχρωμο και ίσως έχετε ακούσει ότι το υγρό οξυγόνο είναι ανοιχτό μπλε, αλλά ξέρατε ότι το οξυγόνο εμφανίζετα

Διαφορά μεταξύ καύσης και πυρόλυσης

Διαφορά μεταξύ καύσης και πυρόλυσης

Κύρια διαφορά – Καύση έναντι πυρόλυσης Η καύση και η πυρόλυση είναι θερμοχημικές αντιδράσεις. Η καύση είναι μια εξώθερμη χημική αντίδραση. η καύση ενός καυσίμου μπορεί να σχηματίσει φως και θερμότητα ως μορφές ενέργειας. Η πυρόλυση είναι μια αντίδραση αποσύνθεσης. Εδώ, τα οργανικά υλικά αποσυντίθεντ

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ γλυκοζυλίωσης και γλυκοζυλίωσης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ γλυκοζυλίωσης και γλυκοζυλίωσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ γλυκοζυλίωσης και γλυκοζυλίωσης είναι ότι η γλυκοζυλίωση είναι η ομοιοπολική σύνδεση ελεύθερων σακχάρων στις πρωτεΐνες στην κυκλοφορία του αίματος, ενώ η γλυκοζυλίωση είναι μια μετα-μεταφραστική τροποποίηση πρωτεϊνών στην οποία ένας καθορισμένος υδατάνθρακας προστίθεται σε μια