bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των σωματιδίων σε ένα στερεό και αέριο;

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών μεταξύ των σωματιδίων σε στερεά και αέρια:

στερεά

* διάταξη: Τα σωματίδια είναι σφιχτά συσκευασμένα και διατεταγμένα σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο (κρυσταλλικό πλέγμα).

* Κίνηση: Τα σωματίδια δονείται σε σταθερές θέσεις, με μόνο περιορισμένη κίνηση.

* Απόσταση: Τα σωματίδια είναι πολύ κοντά.

* Πυκνότητα: Τα στερεά έχουν υψηλή πυκνότητα λόγω της στενής συσκευασίας των σωματιδίων.

* Σχήμα &Όγκος: Τα στερεά έχουν οριστικό σχήμα και όγκο. Αντιστέκονται στις αλλαγές και στις δύο.

ΑΥΤΗ

* διάταξη: Τα σωματίδια είναι πολύ μακριά και τυχαία διατεταγμένα.

* Κίνηση: Τα σωματίδια κινούνται ελεύθερα και τυχαία σε υψηλές ταχύτητες, συγκρούονται μεταξύ τους και τα τοιχώματα των δοχείων.

* Απόσταση: Τα σωματίδια είναι ευρέως διαχωρισμένα.

* Πυκνότητα: Τα αέρια έχουν χαμηλή πυκνότητα επειδή τα σωματίδια είναι εξαπλωμένα.

* Σχήμα &Όγκος: Τα αέρια δεν έχουν καθορισμένο σχήμα ή όγκο. Παίρνουν το σχήμα και τον όγκο του δοχείου τους.

οπτική αναλογία

Φανταστείτε ένα κουτί γεμάτο μάρμαρα (στερεά) έναντι ενός κουτιού γεμάτο από μπάλες πινγκ πονγκ (αέριο). Τα μάρμαρα είναι σφιχτά γεμάτα και δεν κινούνται πολύ, ενώ οι μπάλες πινγκ πονγκ αναπήδησαν ελεύθερα και συγκρούονται μεταξύ τους και τους τοίχους του κουτιού.

Key Takeaway

Η κύρια διαφορά έγκειται στην Ελευθερία κίνησης και απόστασης των σωματιδίων. Τα στερεά σωματίδια είναι κλειδωμένα στη θέση τους, ενώ τα σωματίδια αερίου είναι ελεύθερα να μετακινούνται σε όλο το δοχείο. Αυτή η διαφορά στην κίνηση οδηγεί στις διαφορετικές ιδιότητες που παρατηρούμε για τα στερεά και τα αέρια.

Γιατί ο γραφίτης είναι μαλακός, αλλά το διαμάντι είναι τόσο σκληρό;

Γιατί ο γραφίτης είναι μαλακός, αλλά το διαμάντι είναι τόσο σκληρό;

Οι διαφορετικές ιδιότητες του γραφίτη και του διαμαντιού οφείλονται στις διαφορετικές διατάξεις των ατόμων άνθρακα στις κρυσταλλικές τους δομές. Στο διαμάντι, τα άτομα άνθρακα είναι διατεταγμένα σε τετραεδρική δομή, ενώ στον γραφίτη, τα άτομα άνθρακα είναι διατεταγμένα σε φύλλα 2D. Οι διαφορετικές δ

London Dispersion και Van der Waals Forces

London Dispersion και Van der Waals Forces

Van der Waals και London Dispersion Forces Οι δυνάμεις Van der Waals είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που εμφανίζεται λόγω των αλληλεπιδράσεων διπόλου-διπόλου. Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου είναι ένας υπο-τύπος της δύναμης Van der Waals που κυριαρχεί στα μη πολικά μόρια. Μια διαμοριακή δύναμ

Γιατί η τεκίλα καίει το λαιμό σας;

Γιατί η τεκίλα καίει το λαιμό σας;

Η αίσθηση καψίματος που προκαλεί η τεκίλα (ή οποιοδήποτε άλλο αλκοόλ) προκαλείται από την αιθανόλη στο αλκοόλ. Η αιθανόλη μειώνει το κατώφλι ενεργοποίησης των υποδοχέων VR1 στο λαιμό και το στόμα, γεγονός που κάνει το σώμα να πιστεύει ότι καίγεται. Επιπλέον, οι αφυδατικές ιδιότητες του αλκοόλ μπορεί