Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του νιτρικού αργύρου και του χλωριούχου νατρίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και χλωριούχου νατρίου (NaCl):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

* Διαχωρίζουμε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους.

* Το AGCL είναι αδιάλυτο και παραμένει ως στερεό.

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

* Τα ιόντα θεατών εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση.

* Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και No₃⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)

Αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει την πραγματική χημική αλλαγή που συμβαίνει:τα ιόντα αργύρου (Ag⁺) αντιδρούν με ιόντα χλωριούχου (CL⁻) για να σχηματίσουν το χλωριούχο ασήμι ίζημα (AGCL).