Όταν το G του αζώτου και το 6G υδρογόνο αντιδρούν 34G αμμωνία είναι προϊόν;
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας
Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.
Εφαρμόστε το στο σενάριό σας
* Αντιδραστήρια: Έχετε μια συγκεκριμένη μάζα αζώτου (G) και 6g υδρογόνου.
* Προϊόν: Παίρνετε 34 γραμμάρια αμμωνίας.
Το πρόβλημα
Λείπει τη μάζα του αζώτου. Για να το βρείτε, πρέπει να χρησιμοποιήσετε το νόμο της διατήρησης της μάζας:
* μάζα αντιδραστηρίων =μάζα προϊόντων
* (g αζώτου) + 6g υδρογόνου =34g αμμωνίας
Επίλυση για τη μάζα του αζώτου:
* (g αζώτου) =34g αμμωνίας - 6g υδρογόνου
* (g αζώτου) =28g
Επομένως, πρέπει να έχετε ξεκινήσει με 28g αζώτου.
