Γιατί οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης από τις ιοντικές ενώσεις;
ομοιοπολικές ενώσεις:
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις συγκρατούνται από σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals, η σύνδεση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής. Αυτές οι δυνάμεις ξεπερνούνται εύκολα με θερμική ενέργεια, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία τήξης.
* Κατευθυντήρια δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μέσα σε ένα μόριο είναι κατευθυντικοί, που σημαίνει ότι είναι σταθερές στο διάστημα. Αυτό περιορίζει την ικανότητα των μορίων να συσκευάζονται σφιχτά μαζί, μειώνοντας τη δύναμη των διαμοριακών αλληλεπιδράσεων.
* Χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν διεξάγουν εύκολα ηλεκτρικό ρεύμα στην στερεά κατάσταση επειδή δεν διαθέτουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια.
Ιωνικές ενώσεις:
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτοί οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί και απαιτούν μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσει.
* Μη κατευθύνσεις δεσμών: Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων είναι μη κατευθυνόμενες, επιτρέποντας την αποτελεσματική συσκευασία σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα.
* Υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα (όταν λιωθεί ή διαλυμένη): Όταν λιωθεί ή διαλυθεί, τα ιόντα γίνονται κινητά, επιτρέποντας την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Περίληψη:
Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και η κατευθυντική φύση των ομοιοπολικών δεσμών οδηγούν σε χαμηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με τις ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις και τη μη κατευθυνόμενη φύση των ιοντικών δεσμών.
Παράδειγμα:
* ζάχαρη (ομοιοπολικό): Σημείο τήξης 185 ° C
* Χλωριούχο νάτριο (ιονικό): Σημείο τήξης των 801 ° C
Αυτή η διαφορά στα σημεία τήξης αντικατοπτρίζει τη σημαντική διαφορά στη δύναμη των δυνάμεων που συγκρατούν τις ενώσεις μαζί.
