bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι τα παραδείγματα που διαλύονται στο νερό;

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα αλκαλίων που διαλύονται στο νερό, μαζί με μερικές εξηγήσεις:

Κοινή αλκαλία (ισχυρές βάσεις)

* Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) - Επίσης γνωστή ως Lye ή καυστική σόδα, είναι ένα εξαιρετικά διαβρωτικό αλκάλιο που χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανικές εφαρμογές. Διαλύεται εύκολα στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου (OH-) και καθιστώντας τη λύση έντονα αλκαλική.

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH) - Παρόμοια με το ΝαΟΗ στις ιδιότητές του, το ΚΟΗ είναι επίσης εξαιρετικά διαλυτό στο νερό και παράγει ένα ισχυρό αλκαλικό διάλυμα.

* Υδροξείδιο του λιθίου (LIOH) - Λιγότερο κοινό από το ΝαΟ και το Κοχ, το Lioh εξακολουθεί να είναι ένα ισχυρό αλκάλιο που διαλύεται καλά στο νερό.

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2) - Ονομάζεται επίσης ασβέστη, είναι λιγότερο διαλυτό από τα προηγούμενα παραδείγματα, αλλά εξακολουθεί να σχηματίζει ένα μέτρια αλκαλικό διάλυμα στο νερό.

* υδροξείδιο του βαρίου (BA (OH) 2) - Αυτό είναι ένα άλλο ισχυρό αλκαλικό που διαλύεται εύκολα στο νερό.

Άλλα αλκαλικά (αδύναμες βάσεις)

* αμμωνία (NH3) - Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του αμμωνίου (NH4OH). Αυτή η λύση εξακολουθεί να είναι αλκαλική αλλά λιγότερο έντονα από τις ισχυρές βάσεις που αναφέρονται παραπάνω.

* ανθρακικό νάτριο (NA2CO3) - κοινώς γνωστή ως σόδα πλύσης, είναι ένα αδύναμο αλκάλιο που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ένα ελαφρώς αλκαλικό διάλυμα.

Βασικά σημεία:

* αλκαλικά είναι ουσίες που μπορούν να δεχθούν πρωτόνια (Η+) . Αυτό σημαίνει ότι αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα.

* Τα ισχυρά αλκάλια διαλύονται πλήρως στο νερό και απελευθερώνουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων OH , με αποτέλεσμα ένα υψηλό pH.

* Τα αδύναμα αλκαλία διαλύονται μόνο εν μέρει στο νερό και απελευθερώνουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων OH , με αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο ρΗ από τα ισχυρά αλκάλια.

Σημαντική σημείωση: Ο χειρισμός αλκαλιών απαιτεί προσοχή. Μπορούν να είναι πολύ διαβρωτικοί και να προκαλέσουν σοβαρά εγκαύματα. Χρησιμοποιείτε πάντα τα κατάλληλα προστατευτικά εργαλεία και ακολουθήστε τις οδηγίες ασφαλείας.

Τι είναι το φθόριο; Φθόριο vs Φθόριο

Τι είναι το φθόριο; Φθόριο vs Φθόριο

Υπάρχει σύγχυση σχετικά με τη διαφορά μεταξύ φθορίου και φθορίου. Το φθόριο σχετίζεται με το φθόριο, αλλά οι δύο χημικές ουσίες δεν είναι ίδιες. Φθόριο είναι χημικό στοιχείο, ενώ το φθόριο είναι είτε το ιόν αυτού του στοιχείου είτε μια ένωση που το περιέχει. Το σύμβολο F σημαίνει φθόριο, ενώ το φθόρ

Διαφορά μεταξύ πρόσθετων και προσμίξεων

Διαφορά μεταξύ πρόσθετων και προσμίξεων

Κύρια διαφορά – Πρόσθετα έναντι πρόσθετων Τα πρόσθετα και τα πρόσμικτα είναι χημικά συστατικά που προστίθενται σε άλλα υλικά για τη βελτίωση των χημικών και φυσικών τους ιδιοτήτων. Αν και και τα δύο είναι συστατικά που προστίθενται σε άλλα υλικά, υπάρχουν διαφορές μεταξύ των προσθέτων και των προσμε

Διαφορά μεταξύ της σχετικής ατομικής μάζας και της ατομικής μάζας

Διαφορά μεταξύ της σχετικής ατομικής μάζας και της ατομικής μάζας

Κύρια διαφορά – Σχετική ατομική μάζα έναντι ατομικής μάζας Τα άτομα είναι οι βασικές μονάδες της ύλης. Επιστημονικές ανακαλύψεις έχουν αποκαλύψει ότι ένα άτομο μπορεί να χωριστεί περαιτέρω σε υποατομικά σωματίδια:ηλεκτρόνια, πρωτόνια και νετρόνια. Ανακαλύφθηκε επίσης ότι ένα άτομο έχει μια πολύπλοκη