Γιατί τα μόρια μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολική σύνδεση;
* σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος σημαίνει ότι όλα τα τροχιακά γεμίζουν, οδηγώντας σε κατάσταση χαμηλής ενέργειας.
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Πολλά άτομα, ιδιαίτερα μη μέταλλα, δεν έχουν αρκετά ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος μόνοι τους. Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με ένα άλλο άτομο, μπορούν να επιτύχουν και ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος και να κερδίσουν σταθερότητα.
* Αμοιβαίο όφελος: Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή ελκυστική δύναμη μεταξύ των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί σε ένα μόριο. Και τα δύο άτομα επωφελούνται από αυτή τη ρύθμιση, καθώς και οι δύο κερδίζουν μια πιο σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση.
Ακολουθεί ένα απλό παράδειγμα:
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο, αλλά χρειάζεται 2 ηλεκτρόνια για να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος σαν ήλιο (He).
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, αλλά χρειάζεται 8 για να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος σαν νέον (NE).
Όταν το υδρογόνο και το οξυγόνο σχηματίζουν νερό (H₂O), μοιράζονται ηλεκτρόνια:
* Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας ομοιοπολικό δεσμό.
* Το άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του, ένα με κάθε άτομο υδρογόνου.
* Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει σε κάθε άτομο υδρογόνου να έχει 2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος (όπως το ήλιο) και το άτομο οξυγόνου να έχει 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος (όπως το νέον).
Στην ουσία, η ομοιοπολική συγκόλληση είναι ένας τρόπος για τα άτομα να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, οδηγώντας στο σχηματισμό μορίων.
