Πόσα γραμμάρια 40 καθαρού υδροξειδίου του νατρίου διαλύονται σε διάλυμα M ML;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τα γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου που διαλύονται σε ένα διάλυμα μόνο από τον όγκο (M ML). Χρειάζεστε πρόσθετες πληροφορίες όπως η συγκέντρωση της λύσης.

Εδώ είναι γιατί:

* Συγκέντρωση: Η συγκέντρωση μας λέει πόση ουσία διαλύεται σε μια συγκεκριμένη ποσότητα διαλύτη ή διαλύματος. Οι συνήθεις μονάδες συγκέντρωσης περιλαμβάνουν μοριακή (moles ανά λίτρο), λιθοβολία (γραμμομόρια ανά χιλιόγραμμο διαλύτη) και ποσοστό μάζας (γραμμάρια διαλελυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια διαλύματος).

* Όγκος: Μόνο ο όγκος μας λέει μόνο το ποσό του χώρου που καταλαμβάνει η λύση.

Για να υπολογίσετε τα γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου, πρέπει να γνωρίζετε τα εξής:

1. Συγκέντρωση του διαλύματος: Αυτό θα μπορούσε να είναι η μοριακή, η μολικότητα ή το ποσοστό μάζας.

2. όγκος του διαλύματος (m ml): Παρέδωσες αυτές τις πληροφορίες.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε διάλυμα 2 Μ (μοριακό) υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) με όγκο 250 mL. Δείτε πώς θα υπολογίσετε τα γραμμάρια του NaOH:

1.

2. Μετατροπή ML σε λίτρα: 250 ml =0,25 λίτρα

3. (2 moles/λίτρο) * (0.25 λίτρα) =0.5 moles naoh

4. Υπολογίστε τα γραμμάρια NaOH: (0,5 moles) * (40 g/mole) =20 γραμμάρια NaOH

Ως εκ τούτου, 20 γραμμάρια NaOH διαλύονται σε 250 mL διαλύματος NaOH 2 Μ.