Πώς σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ των ατόμων;
1. Ηλεκτρόνια σθένους: Κάθε άτομο έχει ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία είναι τα εξώτατα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Όταν δύο άτομα με παρόμοιες ηλεκτροναυτικότητες πλησιάζουν ο ένας τον άλλον, τα ηλεκτρόνια σθένους τους αρχίζουν να αλληλεπιδρούν. Επικαλύπτονται και σχηματίζουν ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων.
3. Ζεύγος ηλεκτρονίων: Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων προσελκύεται και από τους δύο ατομικούς πυρήνες, κρατώντας τα άτομα μαζί σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ανήκουν αποτελεσματικά και στα δύο άτομα.
4. Σταθερότητα: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρόμοια με αυτή ενός ευγενή αέριο, με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Ένας μεμονωμένος δεσμός περιλαμβάνει την ανταλλαγή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων (ένα ηλεκτρόνιο από κάθε άτομο).
* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O):
* υδρογόνο: Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* οξυγόνο: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους.
Το οξυγόνο χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο και κάθε άτομο υδρογόνου χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το κέλυφος του. Μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια τους, κάθε άτομο υδρογόνου σχηματίζει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό με το άτομο οξυγόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο νερού με δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημαντική σημείωση: Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων. Οι τριπλοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους διπλούς δεσμούς, οι οποίοι είναι ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς.
