Ποια είναι η κύρια διαφορά μεταξύ ενός ιοντικού και ομοιοπολικού δεσμού;
Ιονικός δεσμός:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο * εντελώς * χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
* Συνήθως σχηματίζεται μεταξύ: Μέταλλα και μη μέταλλα.
* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), MgO (οξείδιο μαγνησίου), CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο).
ομοιοπολικός δεσμός:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Άτομα * Μοιραστείτε * ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη τους για να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Αμοιβαία έλξη: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
* Συνήθως σχηματίζεται μεταξύ: Αμέταλλα.
* Παραδείγματα: Η2 (αέριο υδρογόνου), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), Η2Ο (νερό).
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
* Φανταστείτε δύο άτομα που μοιράζονται μια πίτσα (ομοιοπολικό δεσμό). Και οι δύο άνθρωποι απολαμβάνουν την πίτσα, παρόλο που μπορεί να μην έχουν ίσες μερίδες.
* Τώρα φανταστείτε ότι ένα άτομο παίρνει ολόκληρη την πίτσα και δίνει μια φέτα στο άλλο άτομο (ιοντικός δεσμός). Ένα άτομο έχει χάσει την πίτσα, αλλά ο άλλος κέρδισε μια φέτα.
Συνοπτικά:
* Οι ιονικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας μια ισχυρή έλξη που συγκρατεί τα άτομα μαζί.
