Γιατί η μεταλλική σύνδεση είναι ασθενέστερη από την ιοντική συγκόλληση;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική σύνδεση: Περιλαμβάνει την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί λόγω των ισχυρών δυνάμεων coulombic μεταξύ των ιόντων. Η αντοχή των ιοντικών δεσμών επηρεάζεται γενικά από παράγοντες όπως το φορτίο των ιόντων και το μέγεθος των ιόντων (μικρότερα ιόντα, ισχυρότερη έλξη).
* Μεταλλική σύνδεση: Περιλαμβάνει μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται όλα τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα σε ένα πλέγμα. Αυτή η "θάλασσα" των ηλεκτρονίων λειτουργεί ως κόλλα που κρατά τα ιόντα μαζί. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς για μερικούς λόγους:
* Delocalization Electron: Τα ηλεκτρόνια δεν διατηρούνται άκαμπτα μεταξύ δύο συγκεκριμένων ατόμων, καθιστώντας τον δεσμό λιγότερο εντοπισμένο και λιγότερο ισχυρό.
* χαμηλότερη πυκνότητα φόρτισης: Τα μεταλλικά ιόντα έχουν χαμηλότερη πυκνότητα φορτίου σε σύγκριση με τα ιόντα σε ιοντικές ενώσεις, με αποτέλεσμα ασθενέστερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα.
* Η ισχύς συγκόλλησης ποικίλλει: Η αντοχή της μεταλλικής σύνδεσης ποικίλλει ευρέως ανάλογα με το συγκεκριμένο μέταλλο. Τα μεταβατικά μέταλλα με τα d-ηλεκτρονικά τους συχνά έχουν ισχυρότερους μεταλλικούς δεσμούς σε σύγκριση με τα αλκαλικά μέταλλα.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Ιωνική ένωση με πολύ υψηλό σημείο τήξης λόγω ισχυρών ιοντικών δεσμών.
* νάτριο (NA): Μέταλλο με σχετικά χαμηλό σημείο τήξης λόγω ασθενέστερων μεταλλικών δεσμών.
Συμπέρασμα:
Είναι λανθασμένο να δηλώνεται ότι η μεταλλική συγκόλληση είναι πάντα ασθενέστερη από την ιοντική συγκόλληση. Η αντοχή ενός δεσμού εξαρτάται από τα συγκεκριμένα στοιχεία που εμπλέκονται και τον τύπο σύνδεσης. Τόσο οι ιοντικοί όσο και οι μεταλλικοί δεσμοί διαδραματίζουν κρίσιμους ρόλους στις ιδιότητες των διαφόρων υλικών.
