Ποια μάζα αζώτου απαιτείται για να αντιδράσει με 16 γραμμάρια οξιγόνου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ + o₂ → 2no

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του αζώτου (Ν ₂) αντιδρά με 1 mole οξυγόνου (O₂) για να παράγει 2 moles μονοξειδίου του αζώτου (ΝΟ).

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* οξυγόνο: Η μοριακή μάζα του οξυγόνου (O₂) είναι 32 g/mol.

* Moles O₂ =16 g / 32 g / mol =0,5 mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά με 1 mole του o₂. Ως εκ τούτου, χρειαζόμαστε 0,5 moles του n₂.

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

* αζώτου: Η μοριακή μάζα του αζώτου (Ν ₂) είναι 28 g/mol.

* Μάζα N₂ =0,5 mol * 28 g/mol = 14 g

Επομένως, απαιτούνται 14 γραμμάρια αζώτου για να αντιδράσουν με 16 γραμμάρια οξυγόνου