Γιατί η αμμωνία είναι γραμμένη ως NH4 και όχι H4N;

Η αμμωνία δεν είναι γραμμένη ως NH4, αλλά μάλλον NH3 . Ο τύπος NH4 αντιπροσωπεύει το ιόν αμμωνίου , που είναι ένα θετικά φορτισμένο ιόν που σχηματίζεται όταν η αμμωνία (NH3) κερδίζει ένα πρωτόνιο (Η+).

Ο λόγος για τη σειρά των στοιχείων τόσο σε ιόν αμμωνίας όσο και αμμωνίου οφείλεται στη σύμβαση και την ηλεκτροαρνητικότητα .

* Σύμβαση: Σε χημικούς τύπους, το στοιχείο με τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα γράφεται συνήθως πρώτα. Το άζωτο (Ν) έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (Η), οπότε έρχεται πρώτα και στα δύο NH3 και NH4+.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό. Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, πράγμα που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς πιο έντονα. Αυτό δίνει στο άτομο αζώτου ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου ένα ελαφρώς θετικό φορτίο.

Ως εκ τούτου, ο τύπος NH3 αντικατοπτρίζει με ακρίβεια τη διάταξη ατόμων στο μόριο αμμωνίας, όπου το άζωτο είναι το κεντρικό άτομο και τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με αυτό.