Είναι Ca (OH) 2 ιοντικός ή ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ιόντα.
* Σχηματισμός ιόντων: Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν ασβεστίου (Ca2⁺). Κάθε ομάδα υδροξειδίου (OH⁻) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν υδροξειδίου.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Ca2⁺ και Oh⁻) συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ασβεστίου και οξυγόνου, που οδηγεί στον σχηματισμό των ιόντων και την επακόλουθη ηλεκτροστατική έλξη τους, ταξινομεί το Ca (OH) 2 ως ιοντική ένωση.
