Ποιες ουσίες θα διαλυθούν στο νερό;
Γενικές αρχές:
* "Όπως διαλύεται όπως" :Οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες είναι πιο πιθανό να διαλύονται μεταξύ τους.
* Πολικές ουσίες (όπως το νερό) διαλύονται καλά σε άλλες πολικές ουσίες (όπως ζάχαρη, αλάτι, αλκοόλες).
* μη πολικές ουσίες (όπως το πετρέλαιο) διαλύονται καλά σε άλλες μη πολικές ουσίες (όπως το γράσο).
Τύποι ουσιών που διαλύονται στο νερό:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ιόντων. Παραδείγματα:
* άλατα :NaCl (αλάτι τραπεζιού), KCl (χλωριούχο κάλιο)
* βάσεις :ΝαΟΗ (υδροξείδιο νατρίου), ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου)
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτά μοιράζονται ηλεκτρόνια άνισα, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στο μόριο. Παραδείγματα:
* σάκχαρα :γλυκόζη, σακχαρόζη
* αλκοόλες :αιθανόλη, μεθανόλη
* οξέα :HCl (υδροχλωρικό οξύ), HNO3 (νιτρικό οξύ)
* Αέρια: Ορισμένα αέρια μπορούν να διαλυθούν στο νερό, αν και η ποσότητα εξαρτάται από τη θερμοκρασία και την πίεση. Παραδείγματα:
* οξυγόνο :Απαραίτητο για την υδρόβια ζωή
* διοξείδιο του άνθρακα :Σχηματίζει ανθρακικό οξύ στο νερό, συμβάλλοντας στην οξίνιση των ωκεανών
ουσίες που δεν διαλύονται καλά στο νερό:
* μη πολικές ενώσεις: Αυτά έχουν ακόμη και κοινή χρήση ηλεκτρονίων, δημιουργώντας σημαντικές χρεώσεις. Παραδείγματα:
* Λάδια :φυτικό έλαιο, ελαιόλαδο
* λίπη :Βούτυρο, λαρδί
* Κουρώ :κερί μέλισσας, παραφίνης
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Θερμοκρασία: Γενικά, η διαλυτότητα αυξάνεται με τη θερμοκρασία (για στερεά και υγρά).
* Πίεση: Η διαλυτότητα των αερίων αυξάνεται με πίεση.
* πολικότητα: Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, "όπως διαλύεται."
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή της έλξης μεταξύ των μορίων επηρεάζει τη διαλυτότητα.
Θυμηθείτε: Παρόλο που ορισμένες ουσίες θεωρούνται "αδιάλυτες", μπορεί ακόμα να διαλύονται σε νερό σε πολύ μικρό βαθμό.
