Μήπως ένας υδρογονάνθρακας με μεγάλα μόρια έχει υψηλότερο σημείο βρασμού που ένα μικρά μόρια;

Ναι, οι υδρογονάνθρακες με μεγάλα μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού από εκείνα με μικρά μόρια. Εδώ είναι γιατί:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι κύριες δυνάμεις που συγκρατούν μόρια υδρογονανθράκων μαζί είναι Van der Waals Forces . Αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες, αλλά αυξάνονται στη δύναμη καθώς αυξάνεται το μέγεθος του μορίου. Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερη επιφάνεια και περισσότερα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ισχυρότερα αξιοθέατα van der Waals.

* Περισσότερη ενέργεια που απαιτείται για την εξάτμιση: Για να βράσει ένα υγρό, πρέπει να παρέχετε αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσετε τις διαμοριακές δυνάμεις που κρατούν τα μόρια μαζί. Δεδομένου ότι οι μεγαλύτεροι υδρογονάνθρακες έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις, απαιτεί περισσότερη ενέργεια (και επομένως υψηλότερη θερμοκρασία) για να τις χωρίσει και να μεταβεί στην αέρια κατάσταση.

Παράδειγμα:

* βουτάνιο (C4H10): Ένας μικρός υδρογονάνθρακας με σημείο βρασμού -0,5 ° C.

* Decane (C10H22): Ένας μεγαλύτερος υδρογονάνθρακας με σημείο βρασμού 174 ° C.

Σημείωση: Η σχέση μεταξύ μοριακού μεγέθους και σημείου βρασμού δεν είναι πάντα απλή. Άλλοι παράγοντες, όπως η διακλάδωση στο μόριο, μπορούν να επηρεάσουν τα σημεία βρασμού. Ωστόσο, γενικά, τα μεγαλύτερα μόρια υδρογονανθράκων τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα μικρότερα.