Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του CCL4;

1. Εστίαση στη συγκόλληση:

* CCL 4 είναι ένα ομοιοπολικό μόριο. Το άτομο άνθρακα σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς με τέσσερα άτομα χλωρίου.

* Για να προσδιορίσουμε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων, πρέπει να εξετάσουμε την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε αυτούς τους δεσμούς.

2. Δομή Lewis:

* άνθρακα (c): Διαθέτει 4 ηλεκτρόνια σθένους (2s 2 2p 2 ). Πρέπει να μοιράζεται 4 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.

* χλώριο (CL): Διαθέτει 7 ηλεκτρόνια σθένους (3s 2 3p 5 ). Κάθε χλώριο πρέπει να μοιράζεται 1 ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

Η δομή Lewis για CCL 4 Δείχνει άνθρακα στο κέντρο με τέσσερα άτομα χλωρίου που το περιβάλλουν, το καθένα συνδεδεμένο με ένα μόνο δεσμό.

3. Απλοποιημένη διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* Δεδομένου ότι έχουμε να κάνουμε με ένα μόριο, μπορούμε απλά να πούμε ότι κάθε άτομο στο CCL 4 έχει ένα γεμάτο εξωτερικό κέλυφος μετά τη συγκόλληση.

* Ο άνθρακας έχει αποτελεσματικά 8 ηλεκτρόνια σθένους (λόγω της κοινής χρήσης), εκπλήρωση του κανόνα οκτάδων.

* Κάθε χλώριο έχει επίσης 8 ηλεκτρόνια σθένους (λόγω κοινής χρήσης), εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.

Σημαντική σημείωση: Δεν θα δείτε μια συγκεκριμένη "διαμόρφωση ηλεκτρονίων" όπως θα κάνατε για ένα άτομο. Στα μόρια, τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε τροχιακά συγκόλλησης.