Τι είναι η ιοντική βροχόπτωση;
Ιονική βροχόπτωση:Όταν τα ιόντα συγκεντρώνονται και σχηματίζουν ένα στερεό
Η ιοντική κατακρήμνιση είναι μια χημική αντίδραση όπου δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις (όπως άλατα) διαλύονται σε νερό αντιδρούν για να σχηματίσουν μια αδιάλυτη ιοντική ένωση Αυτό κατακρημνίζει από το διάλυμα ως στερεό.
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Διαλυτά ιόντα: Ξεκινάτε με δύο διαλύματα που περιέχουν διαλυτές ιοντικές ενώσεις, οι οποίες διαχωρίζονται στα αντίστοιχα ιόντα τους.
2. Μίξη και σύγκρουση: Όταν αναμιγνύετε τις λύσεις, τα ιόντα και από τις δύο λύσεις συγκρούονται.
3. Αδιάλυτο σχηματισμό ένωσης: Εάν τα ιόντα μπορούν να σχηματίσουν μια νέα ένωση που είναι αδιάλυτη Στο νερό, αυτή η ένωση θα κατακρημνίσει ως στερεό.
4. βροχόπτωση: Η στερεή ένωση, που ονομάζεται ίζημα, ρυθμίζεται στο κάτω μέρος του δοχείου.
Σημαντικές έννοιες:
* Κανόνες διαλυτότητας: Γνωρίζοντας ποιες ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές και αδιάλυτες στο νερό είναι ζωτικής σημασίας για να προβλεφθεί εάν θα σχηματιστεί ένα ίζημα.
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Μια απλοποιημένη χημική εξίσωση που δείχνει μόνο τα ιόντα που εμπλέκονται άμεσα στην αντίδραση βροχόπτωσης.
* Εφαρμογές: Η ιοντική βροχόπτωση χρησιμοποιείται σε διάφορα πεδία, συμπεριλαμβανομένης της επεξεργασίας νερού, του καθαρισμού των λυμάτων και της χημικής σύνθεσης.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και χλωριούχου νατρίου (NaCl) στο νερό.
* Πριν από την ανάμειξη: Agno₃ → ag⁺ + no₃⁻ και naCl → na⁺ + cl⁻
* Μίξη: Τα ιόντα Ag⁺, No₃⁻, Na⁺ και Cl⁻ υπάρχουν σε διάλυμα.
* βροχόπτωση: Τα ιόντα Ag⁺ και Cl⁻ συνδυάζονται για να σχηματίσουν αδιάλυτα Χλωριούχο ασήμι (AGCL), το οποίο κατακρημνίζεται ως λευκό στερεό.
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
Στην ουσία, η ιοντική βροχόπτωση περιλαμβάνει το σχηματισμό μιας νέας, αδιάλυτης ένωσης από την αλληλεπίδραση διαλυτών ιοντικών ενώσεων σε διάλυμα.
